电极反应式的书写，要遵循几个基本规则：

标明正负极：在电极反应式中，要明确指出哪个是正极反应，哪个是负极反应。

电子得失要守恒：在书写电极反应式时，要确保电子的得失是守恒的。也就是说，正极得到的电子数应该和负极失去的电子数相等。

物质守恒不可少：反应前后的物质要守恒，不能凭空增加或减少原子或离子。

环境因素要考虑：电极反应通常发生在特定的电解质环境中，因此要考虑电解质对反应的影响。比如，在酸性环境中，可能会有氢离子参与反应；在碱性环境中，则可能涉及氢氧根离子。

配平化学方程式：最后，确保你的电极反应式是配平的，即反应前后的电荷和原子数量都是平衡的。

举个例子，假设我们有一个原电池，其负极是锌，正极是铜，电解质溶液是稀硫酸。那么负极反应式可以写成：$Zn-2e^-=Zn^{2+}$，表示锌失去两个电子变成锌离子；正极反应式则是：$2H^++2e^-=H_2$，表示溶液中的氢离子得到两个电子，生成氢气。这两个反应式就遵循了上述的书写规则。