物质的分类可以帮助我们初步判断其晶体类型，例如金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐类属于离子晶体；而大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）则属于分子晶体。常见的原子晶体单质包括金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物如碳化硅、二氧化硅等。通过观察晶体的熔点也能帮助我们判断晶体类型。离子晶体通常熔点较高，大约在数百度至一千余度之间；原子晶体熔点更高，通常在一千度至几千度之间；分子晶体的熔点较低，通常在数百度以下至很低温度。值得注意的是，金属晶体多数熔点较高，但也存在熔点较低的情况。导电性是判断晶体类型的另一个重要指标。离子晶体在水溶液或熔化状态下能导电；原子晶体通常是非导体，但有些原子晶体如晶体硅却能导电；分子晶体是非导体，但其中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水后，能通过化学键断裂形成自由离子从而导电；金属晶体是良好的电导体。晶体的硬度和机械性能也是判断晶体类型的重要依据。离子晶体通常硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也存在硬度较低的情况，且具有延展性。