要配制1升浓度为0.5摩尔每升的硝酸，首先需要了解硝酸的质量浓度。通常情况下，70%的硝酸溶液中，硝酸的质量分数为70%。为了得到0.5mol/L的溶液，我们需要将硝酸的质量与溶液的体积和浓度联系起来。计算公式为：硝酸的质量=浓度（mol/L）×溶液体积（升）×硝酸的摩尔质量/质量分数。对于0.5mol/L的溶液，1升中需要硝酸的质量为0.5×1×硝酸的摩尔质量/0.7（质量分数）。例如，如果硝酸的摩尔质量为63克/摩尔，那么所需硝酸的质量大约是45克（63×0.5/0.7）。

在配制过程中，溶剂通常是水，即使有其他液体，水的量会决定其作为溶剂。若没有水，量多的液体作为溶剂，量少的为溶质。在配制时，将45克硝酸加入水中，边搅拌边加水直至溶液的总体积达到1升，即完成标准溶液的制备。

当然，如果硝酸是基准物质，且纯度高、成分稳定，可以直接根据所需摩尔浓度和体积来称量。计算公式为：所需基准物质的质量=摩尔浓度（mol/L）×溶液体积（升）×基准物质的摩尔质量。这样可以直接配制标准溶液，无需进一步处理。