碱金属是元素周期表中第IA族的六个金属元素，它们具有银白色、质软、化学性质活泼的特点，密度小，熔点和沸点较低。这些元素在形成化合物时通常表现为正一价阳离子，在碱化物中则以负一价阴离子的形式存在。碱金属原子失去电子后，最外层通常有8个电子，但锂离子最外层只有2个电子，其电子构型遵循ns1的规则。由于碱金属最外层仅有一个电子，因此它们能够与水发生剧烈反应，生成强碱性的氢氧化物，且反应能力随相对原子质量的增加而增强。在氢气中，碱金属生成白色粉末状的氢化物。碱金属能在氯气中燃烧。由于它们化学性质活泼，通常存放在油或石蜡中以防止与空气中的水分反应。氢作为第1族元素，在常规条件下为双原子气体，不会呈现金属状态。在极端条件下，如1.4兆大压力，电子可在不同氢原子间流动，形成金属氢。碱金属的周期律性质表现为自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强，且每一种碱金属元素都是同周期中金属性最强的元素。它们可以与氧气、卤素、氢气、硫、磷等物质反应，还具有焰色反应特性。在碱金属元素形成的化合物中，碱金属阳离子没有特别性质，碱金属化合物的性质主要由阴离子决定。碱金属单质与氧气反应生成不同类型的氧化物。例如，锂直接生成氧化物，而其他碱金属的氧化物可以进一步氧化。碱金属的正常氧化物是反磁性物质，与水反应生成对应的氢氧化物。所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其他碱金属可以直接生成过氧化物。过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，键级为1，是强碱性物质，能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，同时生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐。碱金属的超氧化物中存在超氧离子，键级为3/2，具有顺磁性。它们能与水反应生成氢氧化物、氧气和过氧化氢，反应过程中大量放热，过氧化氢会分解。超氧化物能与酸性氧化物反应，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中。碱金属氢氧化物在常温下为白色固体，可溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体。除氢氧化锂外，其他碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。