在室温下，当两种溶液的pH值相同且体积相同时，我们可以通过分析来确定正确的措施。首先考虑醋酸（CH3COOH）和盐酸（HCl）的情况。醋酸是弱酸，它在水中部分电离，而盐酸是强酸，几乎完全电离。因此，即使两种溶液的pH值相同，醋酸的浓度会高于盐酸的浓度。当向这两种溶液中分别加入醋酸钠（CH3COONa）时，醋酸钠溶于水后电离产生CH3COO-，这会增大生成物的浓度。根据勒夏特列原理，这种变化会导致反应平衡向左移动，即逆向进行。这意味着氢离子（H+）的浓度会减小，从而导致pH值增大。对于盐酸，加入醋酸钠后会发生如下反应：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl生成的醋酸是一种弱酸，氢离子浓度减小，因此pH值也会增大。综上所述，无论是在醋酸还是盐酸溶液中加入醋酸钠，都会导致pH值增大。在与足量锌反应时，由于醋酸的浓度高于盐酸，因此醋酸会先产生更多的氢气。这是因为醋酸的初始浓度较高，尽管它部分电离，但仍能提供更多的氢离子。总之，加入醋酸钠后，两种溶液的pH值都会增大，但在与锌反应时，醋酸产生的氢气更多。