配置0.1mol/L硫酸滴定液的过程如下：首先，取15ml的浓硫酸缓缓注入含有蒸馏水的烧杯中，并确保溶液温度降至室温后，再加入足够的蒸馏水稀释至总体积2500ml，最后摇匀。在标定硫酸滴定液的浓度时，需称取一定量的无水碳酸钠作为基准物质，其重量应精确至0.0001g。无水碳酸钠应先在270℃～300℃下烘干至恒重，以确保其纯度。将无水碳酸钠置于250ml的碘量瓶中，加入50ml的蒸馏水使其溶解。接着，向溶液中滴入10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液（该指示液由1g/L甲基红乙醇溶液与2g/L溴甲酚绿乙醇溶液按比例混合而成）。然后，使用预先配制好的0.1mol/L硫酸滴定液（装入50ml滴定管中）进行滴定，直至溶液颜色由绿色转变为紫红色。为了确保反应完全，需要将溶液煮沸2分钟，随后冷却至室温。继续滴定至溶液颜色由绿色变为深紫色时，记录下所消耗的硫酸滴定液体积。最后，根据硫酸滴定液与无水碳酸钠之间的等当量关系进行计算，公式为：C（mol/L）=m/（0.1060*V）。其中，C代表硫酸滴定液的浓度（mol/L），m代表无水碳酸钠的质量（g），V代表滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积（ml）。这个方法是从配置0.25mol/L硫酸滴定液的方法改过来的，应该不会有太大问题。您可以按照上述步骤尝试标定0.1mol/L硫酸滴定液的浓度。