（1）硅的原子序数为14，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，因此其原子结构示意图为【答案：请提供正确的原子结构示意图】。（2）根据反应方程式，生成1molSi需C2mol、SiO21mol，生成1molSiC需C3mol、SiO21mol。设参加两个反应的SiO2的物质的量分别为X、2-X，则有：SiO2+2C→Si（粗）+2CO↑SiO2+3C→SiC+2CO↑根据碳守恒，2Xmol+3（2-X）mol=5mol，解得X=1mol。因此，产品中Si与SiC的物质的量之比为1：1，所得产品中单质硅与碳化硅的质量之比为28：40=7：10。（3）①由工业流程可知，反应Ⅱ是氢气与SiHCl3反应生成Si（纯）、HCl，反应方程式为：SiHCl3+H2→Si（纯）+3HCl②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O→H2SiO3+H2↑+3HClH2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是可能发生爆炸（或SiHCl3被O2氧化）。③反应生产1mol纯硅需补充HCl：390%-3，需补充H2：193.95%-1，补充HCl与H2的物质的量之比为≈5：1。