在标准条件下，即压力p1为101325帕斯卡，温度T1为273.15开尔文时，1摩尔二氧化碳的体积约为22.4升，质量为44克，因此其密度rou1为1.964克/升。根据理想气体状态方程pV=nRT，可以推导出密度rou的计算公式为pM=rou*RT。在温度为303.15开尔文，压力为1.2兆帕时，二氧化碳的密度rou2可通过公式计算得出，即rou2=p2T1/(p1T2)*rou1。代入具体数值后，可以得到rou2的具体值为20.96克/升。这表明在给定的温度和压力条件下，二氧化碳的密度将显著增加。值得注意的是，上述计算基于理想气体模型，实际应用中可能需要考虑气体的非理想行为以及其它因素对密度的影响。此外，温度和压力的变化不仅直接影响二氧化碳的密度，还可能影响其物理和化学性质，例如溶解度和反应活性。因此，在不同条件下测量和应用二氧化碳时，准确了解其密度对于科学研究和工业实践至关重要。温度和压力的变化还会对二氧化碳的储存和运输产生重要影响，了解这些变化有助于提高效率和安全性。总之，通过精确控制温度和压力，可以有效地管理和利用二氧化碳，这对环境科学和可持续发展具有重要意义。