通过化学方程式2H2O2=O2↑+2H2O，我们可以看到过氧化氢（H2O2）在分解时会产生氧气（O2）和水（H2O）。为了计算过氧化氢的质量，我们可以利用化学方程式中的质量比例关系。根据给定的信息，每68份质量的过氧化氢分解会产生32份质量的氧气。现在，我们知道产生的氧气质量为3.2克，因此可以计算出参与反应的过氧化氢的质量。通过设立比例式x/68=3.2/32，我们可以解出x的值。计算后得出x=6.8，这意味着参与反应的过氧化氢的质量为6.8克。接下来，为了计算过氧化氢的质量分数，我们需要知道溶液的总质量。假设溶液的总质量为10克，那么过氧化氢的质量分数就是6.8/10×100%=68%。这意味着在溶液中，过氧化氢占据了68%的质量。通过这个过程，我们不仅了解了过氧化氢分解的化学过程，还学会了如何通过化学方程式和质量比例关系来计算物质的质量和质量分数。这对于理解化学反应中的质量关系以及进行相关的化学计算是非常有用的。