一种常见的物质初中化学颜色（一），纯色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4，暗紫色固体：高锰酸钾5，淡黄色固体：硫磺6，无色固体：冰，干冰钻石，银白色固体：银，铁，镁，铝，汞和其他金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化铁（碳黑，活性炭）9，红色棕色固体：氢氧化铁10，一个白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）颜色中的液体11，一种无色液体：水，过氧化氢12蓝色溶液：溶液，硫酸铜，氯化铜溶液中硝酸铜溶液14，黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16紫色溶液石蕊溶液：（三），色气17，红棕色气体二氧化氮18，黄绿色气体：氯气19，无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等气体。初中高中化学三个中国古代三种化学过程：造纸，火药，烧瓷。/>2，氧化反应有三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。构成物质粒子的分子，原子，离子。三位不带电荷的粒子：分子，原子，中子。/>材料组合物，该组合物包括三个理论：/>（1），二氧化碳是由碳和氧;（2），由二氧化碳分子的二氧化碳;（3），二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。/>形式原子的三种粒子：质子，中子，电子。水污染的原因有三个原因：（1）工业“三废”任意排放（2）污水任意排放（3）农药和化肥，任何投在三个方面：排水法收集气体（气）不溶于水向上排空气法（重于空气的气体），行跌空气法案（重于空气的气体）。三个质量守恒定律不会改变：在相同的原子种类，相同数目的原子，原子质量是相同的。/>10，不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质和溶剂的减少，温度的变化（增加或减少）。11复分解反应发生的三个条件：生成水，气体或沉淀12，化学肥料：N，P，K13，排放到空气中3种气态污染物：一氧化碳，氮氧化物，硫氧化物。14，烧白物质：镁条，木炭，蜡烛。/>15，与可燃物质和还原性物质：氢，一氧化碳，元素碳。/>16，具有可燃性的三种气体：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（共同地）。17CO三种化学性质：可燃性，减少毒性。18，三种化石燃料：煤炭，石油，天然气。（混合物）19个黑色金属：铁，锰，铬的。20三铁的氧化物：氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁。21，炼铁三种氧化物：铁矿石，焦炭和石灰石。22三种常见的强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23，浓硫酸的三个特征：吸水性，脱水，强氧化性。24，氢氧化钠，俗称烧碱，火碱，苛性钠。25基本碳酸铜的热分解生成三种氧化物：氧化铜，水（过氧化氢），二氧化碳。/>26实验室制备的CO2不能用于三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27三个酒精灯的火焰内焰，外焰，焰心。28，禁止使用酒精灯三禁：不添加酒精燃着的灯，用酒精点燃酒精灯亮起，禁止口吹灭酒精灯。29，玻璃棒在粗盐精制三个作用：搅拌，排水，转移30，液体过滤器3的靠上的操作：（1）浇滤液烧杯玻璃棒靠近嘴光玻璃棒（2）针对三层滤纸的一端，和（3）的下端漏斗喷嘴附近的烧杯的内壁。/>31，固体溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。/>32，浓缩，用稀的三个步骤：计算的溶解量。33，浓与稀三种仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34三个水热材料：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。/>35，过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸被损坏时，仪器不干净，液面高于滤纸的边缘。36药物三个原则：不能用手接触药品，不要凑到鼻孔闻到气味的药物容器口，不尝任何药品的味道。/>37，金属序列的活动三方面的含义：（1）金属的位置更前的水溶液中，它更容易离子失去电子，成为其活性越强;（2）的前面的氢的金属置换的酸中的氢，氢后面的金属不能更换的酸中的氢，（3）的顶部的金属可以从盐溶液中，以在后面的金属取代。/>38，温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体随温度升高而增加的溶解度，（2）受温度变化影响的几个固体的溶解度小（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。大小39中的溶解速率的影响因素：（1）温度，（2）（3），搅拌固体颗粒40，以使三种材料：铁，水，氧气和铁锈。41溶质的三种状态：固态，液态和气态。/>42，影响三个因素：溶质的性质，所用溶剂的性质和温度的溶解度。重要组成部分初中高中化学共同混合气：氮气（N2）和氧气（O2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）BR/>3气体：一氧化碳（CO）4，天然气：甲烷（CH4）石灰石/大理石（碳酸钙）6，生铁/钢（铁）BR/>7，木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8，防锈：三氧化二铁（Fe2O3）四初中中学化学常见物质俗称1，钠氯化钠（NaCl）：盐2，碳酸钠（碳酸钠）：纯碱，烧碱，临港基地3，氢氧化钠（NaOH）：烧碱，烧碱，氢氧化钠4氧化钙（CaO）的：生石灰/>5（的Ca（OH）2），氢氧化钙：熟石灰，消石灰6氧化钛固体二氧化碳（CO2）：干冰7，盐酸：盐酸（HCL）碱式碳酸铜（铜（OH）2CO3）：铜绿晶体的硫酸铜（硫酸铜0.5H2O）：蓝矾，胆矾10，甲烷（CH4）：沼气/>11，乙醇（C2H5OH）：酒精12，乙酸（CH3COOH）：乙酸乙酯13，过氧化氢（H2O2）：过氧化氢14，汞（汞柱）：水星15，小苏打（碳酸氢钠）：小苏打四，初中化学pH值溶液电阻酸性溶液：溶液和一些盐溶液（硫酸氢钠，硫酸氢钾，等）/>2，碱性溶液：碱溶液的盐溶液（碳酸钠，碳酸氢钠等）/>显着的解决方案：水和大多数的盐溶液五初中化学品暴露在空气中的质量变化（一）提高质量由于水的吸收增加：固体氢氧化钠，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2，由于与水反应：氧化钙，氧化钡，氢氧化钡，氧化钠，硫酸铜/>心情，由于增加增加与二氧化碳的反应：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）的质量减少1，由于挥发和减少的：将浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2，因耐候性降低：碳酸钠晶体。6初中化学物质检验（一），检查的气体氧：一个发光的夹板进瓶，若木回潮，是氧。/>氢：玻璃喙点燃气体，覆盖冷干的小烧杯中，观察杯壁是否一滴水，石灰澄清的玻璃烧杯中，相同的浊度，是氢。3，二氧化碳：通入澄清石灰的浊度变化，如果是二氧化碳。氨：湿紫色石蕊试纸，试纸变蓝，氨。水蒸气：无水硫酸铜含有水蒸气变成蓝色，白色固体。（II）离子检验6，氢离子：滴加紫色石蕊测试解决方案/锌片7，氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰9，氯甲烷：硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，氯离子10，硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/第一稀盐酸逐滴加入，然后滴氯化钡11，铵离子：氢氧化钠溶液中和加热的，湿润的红色石蕊试纸在试管口/>12，铜离子：氢氧化钠溶液滴，产生蓝色沉淀铜离子/>13铁离子：氢氧化钠溶液中逐滴加入，红褐色的沉淀铁离子14，如何测试的NaOH是否恶化：稀盐酸的溶液中，气泡恶化15生石灰测试在石灰石的存在下：加稀盐酸，产生的气泡含石灰石/>16检查的NaOH含有NaCl：足够量滴加前稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，含有NaCl。17日，三瓶供试品溶液的稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？的/>实现三个管逐滴加入的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀是稀H2SO4，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀稀盐酸，稀硝酸的其余部分18，淀粉：碘溶液变成蓝色，含有淀粉。19，葡萄糖：氢氧化铜加入新的系统中，如果生成砖红色氧化亚铜沉淀，含有葡萄糖。七个杂质物质二氧化碳（CO）的气体通过燃烧氧化铜2，CO（CO2）：足够量的氢氧化钠溶液3H2（水蒸汽）的浓硫酸/氢氧化钠固体氧化铜（铜）：在空气中（在氧气流中）点火混合物，铜（铁）：加入足够量的稀硫酸/>6，铜铜（CuO）：加入足够量的稀硫酸/>硫酸亚铁（硫酸铜）：加入足量的铁粉/>8氯化钠（碳酸钠）：添加足够量的盐酸/>9，氯化钠（硫酸钠）：加入足量的氯化钡溶液10，氯化钠氢氧化钠（NaOH）：加入足量的盐酸，氢氧化钠11（碳酸钠）：在加入足够量的氢氧化钙溶液12，氯化钠（硫酸铜）：加入足量的氢氧化钡溶液13，硝酸钠（NaCl）中加入足够量的硝酸银溶液/>14，氯化钠（KNO3）：蒸发溶剂15KNO3的氯化钠（NaCl）：冷却热饱和溶液。/>16，CO2（水蒸气）：浓硫酸。17，N2（O2）：燃烧的磷18CO2（HCL）：用饱和碳酸氢钠溶液19，氧化铜（C）：加强空气热八，大多数化学对未来理想的燃料是氢气。2，最简单的有机物是甲烷。3，密度最小的气体是H2。最小相对分子质量的物质是H2。相对分子质量最小的氧化物是H2O。化学变化最小的粒子是原子的。/>7，pH值=0时，酸性，碱性最弱。PH=14，碱性，酸性最弱的。最缺乏的是N，P，K三要素，氮肥尿素在土壤中。自然发生的钻石最坚硬的物质。10日，在中国最早使用天然气。11，在地球的地壳中最丰富的元素是氧。12，在地球的地壳中最丰富的金属元素是铝。13间最丰富的气体是氮气。14，空气最丰富的元素是氮。15，世界上最重要的三种化石燃料煤，石油，天然气。16的最宽的范围内的元素形成的化合物：碳九，有关不同1，金刚石和石墨的物理性质不同的是：由于碳原子的排列不同。2，生铁和钢材：碳含量的性能。/>心情，类型：一氧化碳和二氧化碳的化学性质是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的水和过氧化氢的分子的化学性质不同，使不同的化学性质的不同的分子的组合物。）4种不同的类型的元素，这是因为不同的质子数。5价元素：最外层电子。6，钠原子和钠离子的化学性质：10，有毒物质1，有毒固体的最外层的电子：亚硝酸钠（亚硝酸钠），醋酸铅;/有毒液体汞，硫酸铜溶液，甲醇，含有Ba2+离子溶液（硫酸钡除外）;有毒气体的：CO，氮氧化物的物，硫氧化物硫酸盐除了钡钙，卤水中除银和汞（氟除外）碳多不溶性的磷酸盐，乙酸盐，全部溶解解决方案化学计算标题密钥数据的读出，读出的每一个数据中包含的物质，然后再分析它们的数量，以确定已知的物质之间的关系。如：化学课外活动，学生将要删除混合氯化铜固体氯化钾（不引入其他杂质）。化学老师向他提供以下解决方案：氢氧化钠溶液，氢氧化钾溶液，硫酸钠溶液。学生们氯化钾和氯化铜59.8克，溶于200g水的混合物，然后加入60克选择的解决方案，只是完全反应，沉淀形成9.8克的。试着回答：（1）学生选择的解决方案。/>（2）计算的氯化铜的混合物在反应后所得到的溶液的溶质的质量的质量分数。（结果保留到小数点后一位）59.8克+200克水（氯化钾和氯化铜）60克（氢氧化钾和水）=9.8克（氢氧化铜）是一种混合物，不能直接称为公式的氢氧化铜9.8克的质量，写反应方程式可以计算存储器方程。记得多写