双氧水的学名过氧化氢化学式H2O2，是无色透明的液体。常用的双氧水的浓度是30%，医用过氧化氢消毒液的浓度是3%【性质1】：H2O2属二元弱酸，在水中发生微弱的电离。一级电离：H2O2=可逆=H++HO2^-二级电离：HO2^-=可逆=H++O2^-【性质2】：H2O2中的O元素显（-1）价，可以降价成（-2）价的O，具有强氧化性，酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。如：H2O2氧化Fe^2+酸性溶液中：2Fe^2++H2O2+2H+=2Fe^3++2H2O中性溶液中：6Fe^2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe^3+碱性溶液中：2Fe^2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本质是H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，随着反应进行，溶液呈碱性，会促进Fe^3+水解成Fe(OH)3】【总结】：酸性条件下，H2O2的还原产物是H2O；中性或碱性条件下，H2O2的还原产物是OH-【性质3】：H2O2中的O元素（-1）价，可以升高成0价的O，具有还原性。如Cl2氧化H2O2，反应如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2【性质4】：H2O2中的O元素可以同时被氧化和还原，发生歧化反应。如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反应如下：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑【性质5】：H2O2对热不稳定性。2H2O2=△=2H2O+O2↑【H2O2用途】：【1】H2O2具有强氧化性，可用作杀菌，消毒剂；漂白剂。【2】H2O2的强氧化性，可以氧化可燃物，使其燃烧。利用这点，H2O2常用作火箭燃料的助燃剂。【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2，可以用H2O2制取少量的O2