当比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液的摩尔电导率时，结论如下：

若以物质的量浓度相等，由于KCl、KOH和HCl均为强电解质，它们在溶液中完全电离，生成的离子浓度相同，因此，此时三种溶液的摩尔电导率是相等的。

然而，当以质量百分比浓度来衡量时，结果则有所不同。在相同的质量百分比下，HCl的离子浓度最高，KOH次之，KCl最低，因此其摩尔电导率顺序为：KCl＜KOH＜HCl。这是由于HCl在溶液中主要以H+和Cl-形式存在，而KOH会形成K+和OH-，KCl则只有K+和Cl-，离子浓度直接影响电导率的大小。

进一步解释，电导率与电解质溶液的体积和浓度有关。设溶液浓度为c（单位为mol·m-3），含1mol电解质的体积为1/c。摩尔电导率Λm与电导率k的关系可通过公式k·Vm=k/c得出，其中Λm的单位为S·m2·mol-1。因此，不同电解质的体积变化会影响摩尔电导率的数值。

以上内容摘自百度百科的摩尔电导率条目。