金属的活泼性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。这一顺序反映了金属的活动性，即“前制后，强制弱”。金属的活性与其电极电势相关，而与反应的剧烈程度无关。因此，锂是活性最强的金属。1.金属活泼性的概念金属的活泼性是指金属与其他物质相互作用时的反应速度。活泼性高的金属在与其他物质接触时会迅速发生反应，而活泼性低的金属则反应相对缓慢。金属的活泼性与其化学性质紧密相关。金属的活泼性可以通过观察其在金属活动性序列中的位置，或者通过观察其是否能够将其他金属从其盐溶液中置换出来来评估。2.影响金属活泼性的因素金属活泼性受到金属的电子结构、电负性、升华能、电离能和水合热等因素的影响。这些因素共同决定了金属单质在水中形成阳离子的倾向，以及这些阳离子与其他物质中的阴离子结合的能力。3.金属活泼性顺序的意义-判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属在水溶液中越容易失去电子变成离子，其活动性越强。-判断金属能否与酸发生置换反应产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。-判断金属能否与盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属能够将后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，可以判断金属单质是否能够与盐溶液发生置换反应。